zaakir

                                          حل الواجب البيتي رقم 01

                                                حل التمرين الأول 
1/ الدراسة النظرية للتفاعل:
أ‌)	المؤكسد: هو الفرد الكيميائي الذي باستطاعته أن يكتسب إلكترون أو أكثر.
المرجع:  هو الفرد الكيميائي الذي باستطاعته أن يفقد إلكترون أو أكثر.
ب‌)	الثنائية:  إرجاع الماء الأكسيجيني 
الثنائية:  أكسدة شوارد اليود  
2/ متابعة التحول الكيميائي:
  أ) 

 حتى نقول أن المزيج ستيكيومتري وطبقا لمعادلة التفاعل يجب: 
 لكن:  وبالتالي المتفاعلان لا يحققان الشروط الستيكيومترية.
 ب) 
    4H2O(L) +  I2(aq)     = 2H3O+(aq) +     2I-(aq)   +  H2O2(aq)  	 المعادلة	
    بزيادة	  0   	  بزيادة	    	     	ح. ابتدائية	
   بزيادة	      	 بزيادة		              	ح.انتقالية	
  بزيادة	     	  بزيادة			ح.نهائية	
 ج) العلاقة :    
 د) إذا كان ثنائي اليود المحد لدينا: 
    إذا كان الماء الأكسوجيني هو المحد لدينا: 
   الماء الأكسوجيني هو المحد لأن قيمة   هي الصغيرة.
  القيمة النظرية لتركيز ثنائي اليود: عند نهاية التحول.
 3/ أ) من البيان عند اللحظة t = 300 s كمية المادة x = 0,93 .10-4mol=0,09mmol 

 تركيب المزيج :

	
ت‌)	السرعة الحجمية:  حيث: ميل المماس للمنحنى عند اللحظة t. وبما أن هذه القيمة تنقص مع الزمن ، وبالتالي السرعة الحجمية تتناقص أيضامع الزمن.
العامل الحركي المسؤول عن هذا النقصان هو تراكيز المتفاعلات.
ج) زمن نصف التفاعل هو المدة الضرورية لبلوغ التفاعل نصف تقدمه النهائي xf.
      من البيان : xf = 1,0 .10-4mol    بالإسقاط  نحصل على: 

حل التمرين الثاني :
1 –  الطريقة الأولى: يمكن متابعة تطور هذا المزيج بطريقة المعايرة اللونية: نأخذ عينات من المزيج في لحظات زمنية مختلفة،   نعاير شوارد  بواسطة محلول ماءات الصوديوم.( معاير حمض بأساس)
الطريقة الثانية: نلاحظ أن هذا التفاعل ينتج شوارد باستطاعتها تغيير ناقلية الوسط و بالتالي يمكن متابعة هذا التطور بقياس ناقلية الوسط.
2 – جدول تقدم التفاعل:
المعادلة		
   التراكيز في اللحظة t=0                             		بوفرة				
   التراكيز في اللحظة