القسم   3 ع تج1                                                   ثانوية الإخوة شطارة باتنة                                                   
                                                   الواجب البيتي رقم   01
التمرين الأول 
نقترح دراسة حركية تحول كيميائي بطيء لتحليل الماء الأكسيجيني بواسطة شوارد اليود بوجود حمض الكبريت، نعتبر التحول تاما. معادلة التفاعل المنمذج للتحول المدروس تكتب:
H2O2(aq)  +  2I ˉ(aq)  + 2H3O+(aq)  = I2(aq)  + 4H2O(l)
إن محلول ثنائي اليود المتشكل ملون. 
1 / الدراسة النظرية للتفاعل:
أ‌)	عرّف المؤكسِد والمرجِع.
ب‌)	ما هما الثنائيتان  ox / réd الداخلتان في التفاعل؟
2/ متابعة التحول الكيميائي:
   في اللحظة t = 0 s ، نمزج 20,0mL من محلول يود البوتاسيوم تركيزه المولي0,1mol.L-1 المحمض بحمض الكبريت، الموجود بزيادة، مع 8,00mL من الماء و 2,00mL من الماء الأكسيجيني تركيزه المولي 0,10mol.L-1 .
 مكّنت طريقة تجريبية معينة، من قياس التركيز [ I2 ] لثنائي اليود المتشكل خلال أزمنة معينة   فحصلنا على الجدول التالي:
t(s)	0	126	434	682	930	1178	1420	∞	
[I2]	0,00	1,74	4,06	5,16	5,84	6,26	6,53		
 أ)هل المزيج الابتدائي في نسبة ستيكيومترية؟ 
ب)أنجز جدول التقدم للتفاعل الكيميائي. 

الشكل-1-