مديرية التربية لولاية باتنة 
ثانوية الإخوة شطارة 	
الواجب المنزلي رقم 01

3عتج 2

 قدم يوم :07/10/209         يعاد يوم : 15/10/2009

ينمذج التحول الكيميائي الذي يحدث بين شوارد البيروكسوديكبريتات ) S2O82- (وشوارد اليود) I-   (في الوسط المائي بتفاعل تام معادلته: 

1-	لدراسة تطور هذا التفاعل في درجة حرارة ثابتة 35°c θ= بدلالة الزمن  ، نمزج في اللحظة t=0 ) (حجما v1=100ml  من محلول مائي لبيروكسوديكبريتات البوتاسيوم تركيزه المولي c1=4.0×102-mol/l  مع حجم v2=100ml  من محلول مائي ليود البوتاسيوم  تركيزه المولي c2=8.0×102-mol/l فنحصل على مزيج
 حجمهvT =200ml .
أ‌-	أنشئ جدولا لتقدم التفاعل الحاصل 
ب‌-	أكتب عبارة التركيز المولي لشوارد    [S2O82- ] البيروكسوديكبريتات في المزيج خلال التفاعل بدلالة :   C1    V1    .  V2  و   [ I2]    التركيز المولي لثنائي اليود  (I2)  في المزيج .
ت‌-	أحسب قيمة   [  [S2O82التركيز المولي لشوارد البيروكسوديكبريتات في اللحظة) t=0 (لحظة إنطلاق التفاعل بين شوارد S2O82-  و شوارد I- .
2-	 لمتابعة التركيز المولي لثنائي اليود المتشكل بدلالة الزمن نأخذ في أزمنة مختلفة t1.t2.t3.t4…….. عينات من المزيج حجم كل عينة v0=10ml  ونبردها مباشرة بالماء البارد والجليد وبعدها تعاير ثنائي اليود المتشكل خلال المدة ti بواسطة محلول مائي لثيوكبريتات الصوديوم  ( 2Na++S2O32- ) تركيزه المولي C-= 1.5×102-mol/l وفي كل مرة نسجل v- حجم محلول ثيوكبريتات الصوديوم اللازم لاختفاء ثنائي اليود فنحصل على جدول القياسات التالي : 
60	
45	
30	
20	
15	
10	
5	
0	
t(min)	

16.7	
15.3	
13.1	
10.4	
8.7	
6.7	
4.0	
0	
v-(ml)	

	

	

	
[I2](mmol/L)	

أ – لماذا تبرد العينات مباشرة بعد فصلها عن المزيج ؟
ب- في تفاعل المعايرة تتدخل الثنائيتان : S4O6 2- (aq)      /S2O32- (aq)   و I2(aq)/I-(aq)

أكتب المعادلة الإجمالية لتفاعل الأكسدة –إرجاع الحاصل بين الثنائيتين .
ث‌-	بين مستعينا بجدول التقدم  لتفاعل المعايرة ان التركيز المولي  لثنائي اليود في  العينة عند نقطة التكافؤ  يعطي بالعلاقة : 

       د- أكمل جدول القياسات 
       ه- أرسم على الورق الملي متري  البيان :  f(t)    [ I2]   =
       و- أحسب بيانيا السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظة t=20min 

zaakir

Mazigh.batna@yahoo.fr