الواجب المنزلي رقم 01	مديرية التربية لولاية باتنة 
ثانوية الإخوة شطارة 

بهدف تتبع التحول الكيميائي التام لتأثير حمض كلور الماء  (H++Cl-) على كربونات الكالسيوم نضع قطعة كتلتها 2.0g من كربونات الكالسيوم CaCO3 داخل 100mL من حمض كلور الماء تركيزه المولي C=0.1mol/L .
الطريقة الأولى :
نقيس ضغط  غاز ثنائي أوكسيد الكربون المنطلق والمحجوز في دورق حجمه لتر واحد (1L) تحت درجة حرارة ثابتة T=250c فكانت النتائج المدونة في الجدول التالي :
100	
60	
20	
t(s)	

7170	
5560	
2280	
P(CO2) (pa)	

	
	
n(CO2) (mol)	

	
	
x(mol)	

المعادلة الكيميائية المعبرة عن التفاعل المنمذج للتحول الكيميائي السابق :
CaCO3  (aq)  +2H+(aq)                =    CO2(g)  + Ca2+(aq) +H2O(l)                     

1-أنشئ جدولا لتقدم التفاعل السابق 
2- ما العلاقة بين ( كمية مادة الغاز المنطلق و(x) تقدم التفاعل ؟
3- بتطبيق قانون الغاز المثالي والذي يعطى بالشكل التالي   (P.V=n.R.T)أكمل الجدول السابق .
4- مثل بيان الدالة x=f(t) .يعطى R=8.31SI   1L= 103- m3      .
الطريقة الثانية :
تتبع قيمة تركيز شوارد الهيدروجين (H+) في وسط التفاعل بدلالة الزمن أعطت النتائج المدونة في الجدول التالي : 
100	
60	
20	
t(s)	

0.040	
0.056	
0.080	
H+](mol/L) ]	

	
	
n(H+) (mol)	

	
	
x(mol)	

1-	أحسب (n(H+)) كمية مادة شوارد الهيدروجين في كل لحظة
2-	مستعينا بجدول تقدم التفاعل ، أوجد العبارة الحرفية التي تعطي (n(H+)) بدلالة التقدم (x) وكمية المادة الإبتدائية(n0) لشوارد الهيدروجين الموجبة 
3-	أحسب قيمة التقدم (x) في كل لحظة 
4-	انشئ البيان x=f(t) ماذا تستنتج ؟
5-	حدد المتفاعل المحد
6-	أستنتج  زمن نصف التفاعل 
7-	أحسب السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظة t=50s 
M(O)=16g/mol  .M(C )  =12g/mol  . M(Ca)=40g/mol
	
Zaakir     	Mazigh.batna@yahoo.fr  	

3 عتج 01

قدم يوم 07/10/2009  يعاد يوم : 15/10/2009